citat:Ursprungligen skickat av Janne E
Om NaCl är en temporär hårdhet så borde salthalten minska med tiden i vattnet (förbrukas) men det gör den ju inte såsom andra karbonater gör genom att reagera med syror och bilda Co2 ex.vis.
NaCl påverkar inte temporär hårdhet. Eller GH för den delen. Om det alls registreras på kit som mäter hårdhet är det i såna fall för att kloriden förgiftar reagens-kemikalierna.
citat:
Karbonater neutraliserar syror och strävar efter att hålla vattnet alkaliskt = karbonatsystemet.
När mängden karbonater är liten men tillgången konstant och närvaro av någon syra i vattnet bildas Co2 = kolsyrasystemet.
Mja, kolsyra är första steget i karbonatbuffertsystemet.
Kolsyra <- pH 6.4 -> bikarbonat <- pH 10.1 -> karbonat. I sötvatten är pH vanligen en bra bit under 10, och karbonat därför vanligen avrundningsvis noll, så i de flesta fall består karbonatsystemet av kolsyra och bikarbonat.
Vattnets förmåga att neutralisera syra kallas alkalinitet. Alkaliniteten _kan_ räknas enbart i karbonat, men vanligen räknar man in allt som kan neutralisera syra, dvs förutom (bi)karbonater också t.ex. fosfat & borat.
citat:
När det inte finns några karbonater tillgängliga utan endast organiska syror och partiklar i form av humus = humussytemet.
Under cirka 5.7 buffrar karbonatsystemet svagt, så bidraget från bl.a. humussyror ökar i betydelse, ja. All bikarbonat är dock inte omvandlad till kolsyra förrän vid ett pH under cirka 4.5, så bikarbonatsystemet har viss effekt ända ned till 4.5. Bästa buffringen har man dock inom cirka 0.7 enheter från pH 6.4.
