citat:Ursprungligen skickat av Janne E
citat:NaCl påverkar inte temporär hårdhet. Eller GH för den delen. Om det alls registreras på kit som mäter hårdhet är det i såna fall för att kloriden förgiftar reagens-kemikalierna.
Det kan jag hålla med om för de reagenser vi använder för att mäta dGH är en förenklad metod som inte tar hänsyn till andra salter än kalcium och magnesium.
dGH definieras som halten kalcium och magnesium joner, omräknat i kalciumoxid. Varken natrium eller klorid ingår alls, och eventuella utslag vid mätning alltså metodologiska fel.
(Precis som KH är dGH också en ganska arkaisk term av tveksamt värde. TDS och Alkalinitet är det som egentligen är av intresse. IMO, i alla fall.)
citat:citat:Under cirka 5.7 buffrar karbonatsystemet svagt, så bidraget från bl.a. humussyror ökar i betydelse, ja. All bikarbonat är dock inte omvandlad till kolsyra förrän vid ett pH under cirka 4.5, så bikarbonatsystemet har viss effekt ända ned till 4.5.
Vid dessa pH värden så är inte KH mätbart i alla fall inte med de reagenser som används inom akvaristiken.
KH mät-kit mäter normalt sett egentligen alkalinitet, och består av en indikator och en syra som man titrerar provet med. Normalt titrerar man ned till cirka pH 4.5, för att få med hela karbonatbufferten, även om en del kit använder indikatorkemikalier som slår om vid högre pH (och därmed något underskattar KH). Eftersom KH mät kit vanlgen mäter total alkalinitet, påverkas de också av andra buffertar som påverkar alkaliniteten, t.ex. fosfatbuffert.
Däremot påverkas de inte av natriumklorid.
citat:Om man tillsätter bikarbonat till ett surt vatten så kommer syran att omvandlas till kolsyra och avgå som koldioxid till luften och när syran är förbrukad så ökar pH och man har fått en karbonatbuffert och omvänt när man tillsätter syra så förbrukas karbonaterna på samma sätt och syran sänker pH men det "buffrar" inte pH utan den bestäms utav balansen mellan syra och bikarbonat och vid lägre pH utav mängden syra eftersom det inte finns några bikarbonater som kan hålla emot pH sänkningen.
I stora drag så borde det fungera på det sättet.
Ungefär, fast det hela kompliceras av att koldioxid hela tiden går in och ut ur vattnet från atmosfären; mängden bikarbonat bestäms av koldioxidhalten i atmosfären när jämvikt uppstått.
citat:citat:Bästa buffringen har man dock inom cirka 0.7 enheter från pH 6.4.
Jag skulle vilja påstå att det är tvärtom, inom det området så vill syran sänka pH medans bikarbonaterna vill höja pH = kolsyrasystemet.
pKa1 för kolsyra ligger vid pH 6.4. Detta innebär att inom ett intervall centrerat kring det pH't fungerar karbonatbuffertsystemet väl, dvs "spjärnar emot" både höjning och sänkning.
(kolsyrasystemet och karbonatsystemet är f.ö. samma sak)
citat:
pH högre än 7,2 och pH lägre än 5,7 är mycket lättare att hålla stabilt.
Tja, det är möjligt, men inte pga karbonatbuffring: pH under 5.7 har ingen nämnvärd karbonatbuffring - dvs inget skydd mot pH fall, eftersom det inte finns några betydande mängder bas kvar, och inget skydd mot ökning eftersom pKa1, där kolsyra snabbast omvandlas till bikarbonat, ligger så långt bort.
Humussyrorna har sina pKa vid pH 3-4, så de kickar inte in förrän pH ramlat ner under 5, så deras bidrag vid 5.7 är också mycket litet.
Tvärtemot vad nog de flesta tror är karbonat också relativt dåligt på att hålla pH mellan 7.2 och cirka 9.6 stabilt, av precis samma anledning - pKa1 för kolsyra ligger vid 6.4, och pKa2 vid 10.1, och buffertar buffrar bäst inom cirka 0.7 enheter från pKa. Dvs intervallet 7.2 - 9.5 är dåligt buffrat, och pH kan lätt fås att fluktuera inom detta intervall. Inom det intervallet har man en situation där det kan finnas gott om bikarbonat, men eftersom pKa1 och pKa2 ligger så långt bort omvandlas inte några större mängder av bikarbonaten, och pH förändringar motverkas ganska svagt. Vill man hålla ett pH inom det intervallet stabilt får man antingen se till att ha väldigt mycket bikarbonat, eller använda en buffer som buffrar bra i intervallet, exv borat.
Karbonat buffrar däremot bra i det intervallet i saltvatten, eftersom pKa i saltvatten är justerade cirka en enhet nedåt.
